Question

(6分)用Na₂SO₃可以治理工業(yè)SO₂尾氣污染，這是一種治理SO₂污染比較新穎的方法。具體操作：①將含有SO₂氣體的尾氣通入到Na₂SO₃溶液中，發(fā)生化合反應生成NaHSO₃；②將反應后的溶液加熱，即可逸出SO₂氣體，這些SO₂可以應用于制取H₂SO₄。該方法中Na₂SO₃可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息解答下列試題：

（1）寫出①、②兩步的化學方程式：

①                                 ；②                                      。

（2）當89.6m³（標準狀況）含有SO₂的尾氣通入溶液中時，恰好與10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液發(fā)生反應。求該尾氣中SO₂氣體的體積分數(shù)。

Answer 1

（6分）解：（1）①Na₂SO₃+SO₂+H₂O＝2NaHSO₃                      （1分）

 ②2NaHSO₃  Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O          （1分）

（2）設參加反應的SO₂的物質(zhì)的量為x

Na₂SO₃     +   SO₂    +   H₂O ＝ 2NaHSO₃

         1              1

 0.1mol/L×10×10³L   x                             

    所以，x＝0.1mol/L×10×10³L＝1000mol                  （2分）  

（1000mol×22.4L/mol）/89.6×10³L×100％＝25％               （2分）

    答：該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO₂氣體的體積分數(shù)是25％