Question

10．碘化鉀溶液久置于空氣中，發(fā)生如下反應(yīng)：4KI+1O₂+2H₂O=2I₂+4KOH
（1）在不填上填上正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是KOH（填化學(xué)式）；
（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I₂的質(zhì)量為25.4g．

Answer 1

分析 （1）碘離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒來配平方程式即可；
（2）化合價(jià)降低元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）碘離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，化合價(jià)升高的元素是I元素，化合價(jià)降低的是氧元素，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，所以碘化鉀前邊系數(shù)是4，氧氣的前邊系數(shù)是1，電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：；
（2）化合價(jià)降低的氧元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物KOH是還原產(chǎn)物，故答案為：KOH；
（3）當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I₂的物質(zhì)的量是2mol，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I₂的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×254g/mol=25.4g，故答案為：25.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意分析反應(yīng)中元素的化合價(jià)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．