【題目】按要求填空。
(1)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。
(2)在反應(yīng)K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。
(3)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。
(4)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。
【答案】2∶1 32 6.02×1023 SO2 SO2 3∶1 ② B C +3
【解析】
(1)反應(yīng)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合價(jià)變化為:Cu→Cu(NO3)2,Cu元素由0價(jià)→+2價(jià),所以Cu是還原劑,HNO3→NO2,N元素由+5價(jià)→+4價(jià),所以HNO3為氧化劑,但反應(yīng)中只有一半的HNO3作氧化劑,因此由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1;當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是Cu,其質(zhì)量為2mol××64g/mol=32g;電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為2mol××(2-0)×6.02×1023/mol=6.02×1023,故答案為:2∶1,32,6.02×1023。
(2)反應(yīng)K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化,K2S中S元素為-2價(jià),H2SO4中S為+6價(jià),SO2中S為+4價(jià),所以K2S中S從-2價(jià)升高到+4價(jià),H2SO4中S從+6降低到+4價(jià),因此SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;氧化劑是H2SO4,還原劑是K2S,參加反應(yīng)的4分子硫酸中,有1分子表現(xiàn)酸性,生成硫酸鉀,有3分子表現(xiàn)氧化性,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,故答案為:SO2,SO2,3∶1。
(3)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。①中,NO、HNO3中氮的化合價(jià)分別為+2價(jià)、+5價(jià),生成N2O3(氮的化合價(jià)為+3價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)有升有降,此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn);②中,NH3、NO中氮的化合價(jià)分別為-3價(jià)、+2價(jià),生成HNO2(氮的化合價(jià)為+3價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)都是升高,此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn);③中,N2O4(氮的化合價(jià)為+4價(jià))生成HNO3(氮的化合價(jià)為+5價(jià))、HNO2(氮的化合價(jià)為+3價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)有升有降,此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn),故答案為:②。
(4)由反應(yīng)①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由反應(yīng)②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由反應(yīng)③知氧化性MnO4->Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知:氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Mn2+<Cl-<Fe2+<I-。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。所以只能選FeCl3氧化I-而使Cl-不被氧化,故答案為:B,C。
(5)n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.03L=0.0015mol,n(K2R2O7)=0.02mol·L-1×0.025L=0.005mol,K2R2O7和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4,設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.0015mol×(6-4)=0.0005mol×2×(6-x),解得x=3,故答案為:+3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示: (a)、(b)、 (c)。下列說(shuō)法正確的是
A. 三種物質(zhì)中只有a、b互為同分異構(gòu)體
B. a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D. c分子內(nèi)至少有6個(gè)碳原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B是_________________, F是_________________,K是_________________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng) “A→C”的離子方程式:_________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng) “I→J”的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)在溶液中滴加NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個(gè)不同的能級(jí)。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___,寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___。
(4)NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類(lèi)型是___;氟化銨中存在___(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(5)SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1,S—F的鍵能為___kJ·mol-1。
(6)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是___;
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M(C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為探究其組成和分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置(夾持儀器的裝置已略去)。
①寫(xiě)出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式______。
②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素,則B中盛裝的試劑可為______。
③D中盛放的試劑是______(填序號(hào))。
a.NaOH溶液b.品紅溶液c.KMnO4溶液d.飽和石灰水
④裝置A中燃燒管放入CuO的作用是______。
⑤指出裝置F的錯(cuò)誤______。
(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,4.08g M可使_____mol氫氣發(fā)生反應(yīng),同樣質(zhì)量的M完全燃燒需要消耗氧氣_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)的是
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | Na2O2 |
B | Fe | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方分別如下:
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 |
② | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | — |
下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是( )
A. K+的物質(zhì)的量相同
B. Cl-的物質(zhì)的量相同
C. 完全相同
D. SO的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題:
(1)電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)增加雨水的含氮量,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____、_______、_________________。
(2)我國(guó)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國(guó)的酸雨以硫酸型為主,為減少SO2的污染和酸雨的形成,目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過(guò)程如下:通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,最終生成CaSO4,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、______、_______。
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