一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作:①減少體系中CO的量;②縮小反應(yīng)體系的體積;③增加反應(yīng)物C(s)的用量;④升高反應(yīng)體系的溫度;上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是(  )
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④
分析:常見增大反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,一般來說,增大濃度、壓強(qiáng)、升高溫度或加入催化劑等都可增大反應(yīng)速率,以此解答.
解答:解:①減少體系中CO的量,氣體的濃度降低,反應(yīng)速率減小,故①錯(cuò)誤;
②縮小反應(yīng)體系的體積,氣體的濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故②正確;
③增加反應(yīng)物C(s)的用量,固體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故③錯(cuò)誤;
④升高反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)速率增大,故④正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(可以為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下的可逆反應(yīng),向容器中加入反應(yīng)物.請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)剛開始時(shí):反應(yīng)物濃度
 
(填“最大”或“最小”.下同.),正反應(yīng)速率
 
.生成物濃度
 
,逆反應(yīng)速率
 

(2)反應(yīng)進(jìn)行中時(shí):反應(yīng)物濃度
 
(填“增大”或“減少”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率
 
.生成物濃度
 
,逆反應(yīng)速率
 

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后:反應(yīng)物濃度
 
(填“改變”或“不變”,下同),生成物濃度
 
.此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
(填“相等”或“不相等).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。

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