19．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�
A．鈉保存在細(xì)口瓶中，并加煤油液封
B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗處
C．Na2CO3溶液保存在無(wú)色瓶中，塞橡皮塞
D．工業(yè)上將Cl2貯存在鋼瓶中

分析 A．固體保存在廣口瓶中；
B．見(jiàn)光易分解的藥品要避光、低溫保存；
C．碳酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
D．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)．

解答 解：A．鈉是固體，保存在廣口瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中存在次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．碳酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，應(yīng)用橡膠塞，故C正確；
D．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，可貯存在鋼瓶中，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體
D．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國(guó)化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸銅溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．第四周期過(guò)渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鎳在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e2+的價(jià)電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽(yáng)離子所帶電荷均相同，但Ni2+半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點(diǎn)高于FeO；
（3）通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖1：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說(shuō)明氫鍵沒(méi)有完全被破壞；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．
②設(shè)α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：b3：2a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm3，鐵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則鐵原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式計(jì)算，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)中，用括號(hào)里的物質(zhì)除去雜質(zhì)，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO中混有CO2（NaOH溶液）B．NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）
C．Cl2中混有HCl（飽和食鹽水）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（　�。�
A．氯分子B．氯原子C．氯離子D．氯元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，據(jù)此得知原混合溶液中的Na+濃度c（Na+）/mol•L-1為（　�。�
A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．25℃，將0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
②（i） c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
（ii） c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L．

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