氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=                  。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

T／s

0

500

1000

c（N2O5）／mol·L-1

⑤.00

3.50

2.42

    則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降溫至T2，反應進行1000s時測得c(NO2)=4.98mol·L-1，則反應N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：

4NH3+3O2     2N2+6H2O。你認為電解質(zhì)溶液應顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式                 。

 

【答案】

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應的反應熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
13.86
13.86
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數(shù)為
200
200
；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數(shù)K的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
＜
＜
K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
則該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
，試確定K1的相對大小，K1
 
4.1×106（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在25℃下，濃度分別為0.1mol?L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應．
①NH3?H2O的電離常數(shù)表達式Kb=
 
．
②反應后溶液pH＜7，原因是
 
（用離子方程式表示）；用pH試紙測定該溶液pH的操作方法為
 
．
③反應后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
（1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
 
．

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