如圖中A至L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣體，X、Y是常見的金屬單質．W是由甲、乙兩種元素按1∶1組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半．乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，參加反應的水和生成的水已從圖中略去．

填寫下列空白：

(1)E是________(化學式)，Y元素在周期表中的位置是____________________．

(2)用電子式表示W(wǎng)的形成過程__________________________．

(3)寫出K＋G→H＋J＋C的離子方程式____________________________．

(4)設計實驗分離H和J(寫出加入試劑和操作方法)：_______________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三百校大聯(lián)考一模考試化學試卷 題型：實驗題

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時C12的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用

無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學反應式如下：

總反應式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽極：2C1——2e—    C12↑陰極：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

液相反應：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①   精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑

②   是       、         、           ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。

   ②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數(shù)分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟

如下：

步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標準溶液滴定至終點。

步驟4：            。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質量分數(shù)，步驟4的操作內容是              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面。

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN

c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成

d．PAN直接由O3轉化生成

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示。請回答：

① 依曲線A，反應在前3 min內氧氣的平均反應速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）                  Ⅰ

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）                     Ⅱ

則反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為           。若達平衡時，（NO2）=0．4 mol?L，（O2）=1．3 mol?L，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為             ，N2O5（g）的起始濃度應不低于          mo1?L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為______．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為______，N2O5（g）的起始濃度應不低于______mo1?L-1．

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