15．下列化合物不是離子化合物的是（　�。�
A．SiO2B．KHCO3C．NH4BrD．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

解答 解：A．二氧化硅中只含Si-O鍵，為共價(jià)化合物，故A選；
B．碳酸氫鉀中是由鉀離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；
C．溴化銨中銨根離子和溴離子之間存在離子鍵，N-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C不選；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子化合物和共價(jià)化合物根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
A．碘水B．溴水C．碘化鉀溶液D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懞喴膶?shí)驗(yàn)方法（包括使用的儀器、操作及現(xiàn)象）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
①檢驗(yàn)混合氣體N2和NH3中有NH3
②除去NaCl和NH4Cl固體混合物中的雜質(zhì)NH4Cl
③觀察銅與濃硫酸在試管中共熱后產(chǎn)物溶液的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．K+  Na+  HSO3-  Cl-B．Na+  Ba2+[Al（OH）4]-  NO3-
C．NH4+  K+  Cl-  NO3-D．Fe2+  Na+  ClO-  S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在一定的溫度和壓強(qiáng)下體積比為2：3的乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體V L，將其完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積為3VL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式：B．氫氧根的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組需要配制6mol/L的H2SO4，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸①240mL 1mol/L ②150mL 4mol/L ③足量的18mol/L．容量瓶有三種規(guī)格：250mL；500mL；1000mL．在配置過程中，興趣小組將①②兩種硫酸用完了．請(qǐng)回答下列問題
（1）興趣小組是否用了18mol/L的硫酸呢？
（2）興趣小組在配制過程中所選用的容量瓶的規(guī)格是1000mL，通過計(jì)算說明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．還原性　F-＞Cl-＞Br-B．堿性：Na（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性　HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性　HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．根據(jù)下列信息回答問題：
（1）基態(tài)氧原子價(jià)層電子的電子排布圖為
（2）寫出兩種與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-
（3）下列關(guān)于水的說法正確的是BC．
A、純水呈中性，所以在任何條件下純水的pH均為7；
B、水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；
C、水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；
D、水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；
（4）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒的未成鍵電子對(duì)發(fā)生了改變
（5）在冰中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是55kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（13kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

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