某白色晶體X與濃硫酸共熱有氣體Y放出，與濃氫氧化鈉溶液共熱有氣體Z放出，Y、Z相遇又生成X，則X是


  1. A.
    Na2CO3
  2. B.
    NH4HCO3
  3. C.
    NH4Cl
  4. D.
    NaCl
B
NH4Cl與濃硫酸共熱放出HCl氣體，與濃氫氧化鈉溶液共熱放出NH3，HCl與NH3相遇又會(huì)生成NH4Cl，符合題意．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號(hào)）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）（藍(lán)色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②電解CuCl2溶液時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

某白色晶體X與濃硫酸共熱有氣體Y放出，與濃氫氧化鈉溶液共熱有氣體Z放出，Y、Z相遇又生成X，則X是

[　　]

A．

Na2CO3

B．

NH4HCO3

C．

NH4Cl

D．

NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________________。

（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（3）充分反應(yīng)后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）充分反應(yīng)后，若A試管中無銅片剩余，但出現(xiàn)白色混濁，該白色固體是________，初步確認(rèn)該白色固體是什么物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是__________________。

（5）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是____________________________________。

（6）小組成員向（3）反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是         

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.0g

37.8g

27.0g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測值比理論值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________（填序號(hào)）

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)      B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水

C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去              D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                              。

（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。

（3）充分反應(yīng)后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入

NaNO3，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式

為                                           。

（4）充分反應(yīng)后，若A試管中無銅片剩余，

但出現(xiàn)白色混濁，該白色固體是               ，

初步確認(rèn)該白色固體是什么物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法

是                                        。

（5）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是         。

（6）小組成員向（4）反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值

①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是                     

②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.0g

37.8g

27.0g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算判斷x的實(shí)測值比理論值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

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