11．2015年8月12日23時(shí)，天津港瑞海公司危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生火災(zāi)爆炸，造成人民群眾的公安消防戰(zhàn)士的重大傷亡．據(jù)悉，瑞海公司在前期出口量比較大的危險(xiǎn)品主要有硫化鈉、硫氫化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉、硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等．你認(rèn)為現(xiàn)場(chǎng)不宜采用的滅火措施是（　�。�
A．噴水冷卻燃燒物，冷卻滅火B．沙土覆蓋燃燒物，窒息滅火
C．移開(kāi)易燃易爆物，隔離滅火D．噴入化學(xué)滅火劑，抑制滅火

分析 滅火時(shí)，常采用下列措施：①使可燃物的溫度低于著火點(diǎn)；②移開(kāi)可燃物；③隔絕空氣，據(jù)此解題．

解答 解：鈣、鈉能與水反應(yīng)，不能用水滅火，可用沙土覆蓋燃燒物、移開(kāi)易燃易爆物、噴入化學(xué)滅火劑等方法．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查滅火原理和方法的掌握，有利于知識(shí)在生活中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．1mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算n的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g．
（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
涉及到填寫的物質(zhì)寫元素符號(hào)或化學(xué)式
（1）寫出②號(hào)形成的單質(zhì)的電子式，在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）單質(zhì)硬度最大的元素是C其氫化物結(jié)構(gòu)式為．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子 （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)大于4B．具有負(fù)化合價(jià)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸D．具有可變化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B．化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝
C．如圖是某一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則該物質(zhì)是一種烴
D．聚乙烯的化學(xué)組成表示式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：①Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)2中④反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2015年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來(lái)，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成．
（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：
2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2．
（1）在試管I中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑．
（2）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產(chǎn)生大量氣體．一段時(shí)間后，檢驗(yàn)到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時(shí)，再進(jìn)行的操作是關(guān)閉止水夾，使試管I中的溶液進(jìn)入到試管Ⅱ中溶液底部，產(chǎn)生Fe（OH）2．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中產(chǎn)生的H2將裝置內(nèi)的空氣除盡，防止Fe（OH）2與氧氣的接觸．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將Fe（OH）2沉淀倒出，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學(xué)方程式表示）．

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