將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有   mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為        。
8.8 0.08 mol·L-1
            3A(g)  +B(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L-1):  1.0    0.5    0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1):  0.06×2=0.12  0.04   0.08
2 s時濃度(mol·L-1):  1.0-0.12="0.88" 0.5-0.04="0.46" 0.08
則2 s時,n(A)="0.88" mol·L-1×10 L="8.8" mol,c(C)="0.08" mol·L-1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達平衡的是          (選填序號)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化 
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。
A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有        、        。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。

①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=                 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）
（3）反應(yīng)Ⅱ中 △H2   0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。（雙選）
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小    c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為                                 。電池充電時陰極上發(fā)生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)
A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
   
A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是：（   ）
A．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。
B．反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。
C．500℃反應(yīng)達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
D．300℃反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表。

下列說法不正確的是（      ) 
A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為
B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3－濃度下降。
C．3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L·s)
D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 
A．t1時刻,增大了X的濃度B．t1時刻,升高了體系溫度
C．t1時刻,縮小了容器體積D．t1時刻,使用了催化劑

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