在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是
A．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ
B．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率大
C．第二次實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9
D．兩次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，SO3的濃度相等
AD
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
起始  3 mol   2 mol       0
變化  2x      x          2x
平衡  3—2x   2—x       2x
根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積，壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比
得：；x=0.5
根據(jù)熱化學(xué)方程式可求得第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ，A對(duì)
若保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)
則：在恒溫恒壓條件下：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
第一組  3 mol   2 mol       0
第二組   4 mol   3 mol       2 mol等效于
6 mol SO2  4 mol O2  0 mol SO3(g)
即第一次實(shí)驗(yàn)與第二次實(shí)驗(yàn)互為等效平衡，所以兩次平衡轉(zhuǎn)化率相同，SO3的體積分?jǐn)?shù)相同，濃度相等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡后SO2的濃度：乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，Ksp[CaCO3]="5" ×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說法不正確是（   ）
A．口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口
B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C．25℃時(shí)飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大
D．25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是      （   ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：


 
S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)       2SCl2(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是(　　)

A．單位時(shí)間里生成n mol S2Cl2的同時(shí)也生成2n mol Cl2
B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺
C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）

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