已知Mg(OH)2在水中溶解可以建立平衡狀態(tài)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。

在25 ℃時(shí)，將質(zhì)量為W g的Mg(OH)2加入水中形成100 mL a mol·L-1的溶液，水中還有b g未溶的Mg(OH)2固體。向其中再加入100 mL水，并充分?jǐn)嚢�，未溶固體由b g變?yōu)閏 g(c＞0)，此時(shí)溶液中Mg(OH)2的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A.a                B.(W-b)/58             C.(W-c)/58             D.(W-b-c)/11.6

A  相同溫度下Mg(OH)2的溶解度相同，物質(zhì)的量濃度均為a mol·L-1.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

已知Mg(OH)2在某飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度是1.65´10-4mol×L-1，Ag2O的溶解度是1.6´10-3g，通過(guò)計(jì)算判斷：

（1）MgO和Ag2O分別在水中，能否使酚酞變紅?

MgO在水中________；Ag2O在水中________。

（2）取MgSO4稀溶液，加入適量的NaHCO3稀溶液，并使該兩種物質(zhì)（NaHCO3或MgSO4）的物質(zhì)的量之比為2∶1。試問(wèn)：

①經(jīng)pH計(jì)檢測(cè)，混合液pH=7.5，其原因是________。

②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加熱至約60℃，其現(xiàn)象是________，離子方程式是________。待充分反應(yīng)后，再升高溫度在沸水浴中加熱，其現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

已知Mg(OH)2在其飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為1.65×10-4mol·L-1，Ag2O的溶解度為1.6×10-3g/100gH2O．通過(guò)計(jì)算判斷：

(1)MgO和Ag2O分別在水中，能否使酚酞變紅？MgO在水中________；Ag2O在水中________．

(2)取MgSO4稀溶液，加入適量NaHCO3稀溶液，并使該兩種物質(zhì)n(NaHCO3)∶n(MgSO4)=2∶1，試回答：

①經(jīng)pH計(jì)檢測(cè)，混合液pH=7.5，其原因是________________________________．

②在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加熱至60℃，其現(xiàn)象為___________________

_____，離子方程式為________________________，待充分反應(yīng)后，再放入沸水溶液中加熱，其現(xiàn)象是________________________，化學(xué)方程式為________________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

已知Mg(OH)2在某飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度是1.65´10-4mol×L-1，Ag2O的溶解度是1.6´10-3g，通過(guò)計(jì)算判斷：

（1）MgO和Ag2O分別在水中，能否使酚酞變紅?

MgO在水中________；Ag2O在水中________。

（2）取MgSO4稀溶液，加入適量的NaHCO3稀溶液，并使該兩種物質(zhì)（NaHCO3或MgSO4）的物質(zhì)的量之比為2∶1。試問(wèn)：

①經(jīng)pH計(jì)檢測(cè)，混合液pH=7.5，其原因是________。

②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加熱至約60℃，其現(xiàn)象是________，離子方程式是________。待充分反應(yīng)后，再升高溫度在沸水浴中加熱，其現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省集賢縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%—90%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：                                      。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：                        ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：        mL。
⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時(shí)生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為：              。

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