Question

常溫下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色．這種酸可能是（　　）

• A、pH=2的硫酸
• B、pH=2的醋酸
• C、0.01mol/L甲酸
• D、0.01mol/L硝酸

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，NaOH和酸等體積混合后，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色，溶液呈酸性，說明酸有剩余，據此分析解答．

解答： 解：常溫下pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，
A．pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，硫酸中c（H⁺）等于NaOH溶液中c（OH^-），等體積混合時，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A錯誤；
B．pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，等體積混合時醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B正確；
C．等濃度、等體積的甲酸和NaOH恰好反應生成甲酸鈉，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故C錯誤；
D．等濃度、等體積的硝酸和NaOH恰好反應生成硝酸鈉，硝酸鈉為強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，同時考查學生分析問題、解決問題能力，正確判斷混合溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，題目難度不大．