2．25℃時，水中c （H+）=1×10-7mol/L，此時水的離子積Kw=1×10-14；pH=7．加熱至99℃，水中c （H+）=1×10-6mol/L，說明升高溫度會促進水的電離平衡（填“抑制”、“促進”或“不影響”，下同）；加入硫酸會抑制水的電離平衡；加入KCl會不影響水的電離平衡．

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；加熱促進水的電離，酸堿抑制水的電離，水解的鹽抑制水的電離．

解答 解：25℃時，水中c （H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，此時水的離子積Kw=c （H+）×c（OH-）=1×10-14，水的PH=-lgc（H+）=7，加熱至99℃，水中c （H+）=1×10-6mol/L，說明升高溫度會促進水的電離，加入硫酸會抑制水的電離，加入KCl對水的電離不影響，
故答案為：1×10-14；7；促進；抑制；不影響．

點評 本題考查了影響水的電離平衡的因素，離子積常數(shù)的計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識回答下列問題：
Ⅰ．下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填編號）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是①④（填編號）；水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是C
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．KCl=K++Cl-B．H2CO3?2 H++CO32-
C．H2SO4=2H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+→Fe2++Ag
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（　　）
A．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
B．工業(yè)生產(chǎn)使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)反應(yīng)原理回答下列問題：
Ⅰ．請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．
實驗用品：鐵片、銅片、導(dǎo)線、金屬夾、小燈泡、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、500mL燒杯．
畫出實驗裝置簡圖，并標出正負極、電子流動方向．
Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入3mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入3mL 5% H2O2溶液和3mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．

（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖3甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．水楊酸的核磁共振氫譜有 4 個吸收峰
B．水楊酸、環(huán)已醇和水楊酸環(huán)已酯都能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 水楊酸跟濃溴水反應(yīng)時，最多消耗 2molBr2
D．1mol 水楊酸環(huán)已酯在 NaOH 溶液中水解時，最多消耗 3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Mg（OH）2和CuSO4

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