Question

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　　 )

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目的數(shù)目多少無關(guān)，只決定于失去電子數(shù)目的難易程度，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越差，故B錯(cuò)誤；C、甲能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫的前面，乙不能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫的后面，故甲的活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)，故C正確；D、將甲、乙作電極構(gòu)成原電池時(shí)，活潑的做負(fù)極，故活潑性乙大于甲，D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的判斷方法。