12．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3：4，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　　）
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲、乙中都是鋁不足

分析 利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，若酸過(guò)量，堿少量，則甲中Al充分反應(yīng)，乙中Al沒(méi)有充分反應(yīng)，即甲產(chǎn)生的氫氣大于乙產(chǎn)生的氫氣，則比值應(yīng)大于1：1；若酸少量，堿過(guò)量，則甲產(chǎn)生的氫氣大于乙產(chǎn)生的氫氣，則比值應(yīng)小于1：1，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋁與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
討論：（1）若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；
（2）若酸過(guò)量，堿少量，則甲中Al充分反應(yīng)，乙中Al沒(méi)有充分反應(yīng)，即甲產(chǎn)生的氫氣大于乙產(chǎn)生的氫氣，則比值應(yīng)大于1：1；若酸少量，堿過(guò)量，則甲產(chǎn)生的氫氣大于乙產(chǎn)生的氫氣，則比值應(yīng)小于1：1．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問(wèn)題，用端值法求解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛饬蛩�，再滴加苯，最后滴加濃硝�?/td>
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物
C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒生成CO、CO2和H2O．全部收集后測(cè)得其總質(zhì)量為55.2g，其中水的質(zhì)量為21.6g．
（1）乙醇的質(zhì)量為18.4克．
（2）燃燒產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為2.8克．
（3）反應(yīng)中消耗的O2的質(zhì)量為36.8克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
HClHCl=H++Cl-
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少16g，求參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在體積相同的三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度與密度都相同時(shí)，這三種氣體的分子數(shù)（N）由多到少的順序是（　　）
A．N（Ne）＞N（H2）＞N（O2）B．N（O2）＞N（Ne）＞N（H2）C．N（H2）＞N（O2）＞N（Ne）D．N（H2）＞N（Ne）＞N（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請(qǐng)回答：
（1）元素符號(hào)AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是O2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）C2和X（過(guò)量）反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol．
（4）B4A3D2的化學(xué)式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．金屬鋁為銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；在地殼中鋁元素的含量處第3位．鋁原子最外層有3電子，在化合物中常表現(xiàn)+3價(jià)，在金屬活動(dòng)性順序中，鋁屬于活潑金屬，但由于在空氣中和氧氣反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化鋁從而使鋁很難和其他物質(zhì)反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3O2=2Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示

回答下列問(wèn)題：
（1）若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）酸浸時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解．
（4）若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為KCl，反應(yīng)的離子方程式為2K++SO42-=K2SO4↓．
（5）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液．

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