11．10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時，pH=5．

分析 pH=-lgc（H+），可知pH=4的鹽酸中，c（H+）=10-4mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后的c（H+），進(jìn)而計(jì)算pH．

解答 解：pH=4的鹽酸中，c（H+）=10-4mol/L，
10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時，c（H+）=10-5mol/L，
pH=-lg10-5=5，
故答案為：5．

點(diǎn)評 本題考查了pH的簡單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題時注意先計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)PH公式進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D中的官能團(tuán)名稱分別為羧基
（2）寫出①的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（3）寫出④的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某反應(yīng)的反應(yīng)物X濃度在20s內(nèi)由1.0mol•L-1變成了0.2mol•L-1，則以X濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.04mol•L-1B．0.04mol•L-1•s-1C．0.08mol•L-1D．0.08mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為sp．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點(diǎn)為-129℃，而NH3的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則磷原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把2.0mol/L的CuSO4和1.0mol/L H2SO4溶液各1L混合，假設(shè)混合后溶液的體積等于兩種溶液混合前的體積之和．計(jì)算：
（1）混合溶液的H+濃度及pH值；
（2）向上述混合溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余．求放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鑒別下列各組物質(zhì)，選用的試劑或方法錯誤的是（　�。�
 選項(xiàng)要鑒別的物質(zhì)組 試劑 方法
 A NaCl/Na2CO3 BaCl2溶液 觀察是否產(chǎn)生沉淀
 B NO2/Br2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 觀察試紙是否變藍(lán)色
 C 乙醇/乙酸 新制氫氧化銅懸濁液 觀察溶液是否變澄清
 D CO2/SO2 品紅溶液觀察溶液紅色是否退去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某興趣小組擬采用萃取法從富馬酸廢液中回收易揮發(fā)的Br2，方案如下：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→↓+3HBr
①請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定體積的甲烷在一定量O2中燃燒得到產(chǎn)物為CO，CO2和水蒸氣，測得混合氣體的質(zhì)量為49.6g，將混合氣體緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2質(zhì)量增加25.2g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

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