醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:

①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明:           。
② 比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):n(H+):a      b;c(CH3COO-):a     b;完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a     b;
③若b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時(shí)c(CH3COO-)約為        mol/L;計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計(jì)算過程                。
(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                
(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                 ;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。                                  
(1)①醋酸為共價(jià)化合物,只在水溶液中才能電離(2分);
②<;>;=(3分,各1分);
③1.3×10-3 (1分);  ="(" 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L
(2)CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol  (3分)
(3)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L;
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4分;各2分)

試題分析:(1)①醋酸是共價(jià)化合物,液態(tài)醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子;
②對(duì)于弱電解質(zhì)溶液而言,溶液越稀越易電離,所以b點(diǎn)醋酸的電離程度大于a點(diǎn),H+的物質(zhì)的量b點(diǎn)大于a點(diǎn);盡管氫離子物質(zhì)的量在增大,但增大的幅度不如溶液體積增大的多,所以離子濃度減小,因此b點(diǎn)醋酸根離子濃度小于a點(diǎn);無論a還是b點(diǎn),醋酸的物質(zhì)的量不變,所以需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等;
③醋酸電離產(chǎn)生等濃度的CH3COO-和H+,所以此時(shí)c(CH3COO-)約為1.3×10-3 mol/L;b點(diǎn)的平衡常數(shù)K= c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)=( 1.3×10-3 mol/L)2/0.10mol/L=1.7×10-5 mol/L;
(2)將已知2個(gè)熱化學(xué)方程式相加得:CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol 即為稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(3)醋酸電離使溶液呈酸性,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測得其pH<6,說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。則混合液中的物料守恒有:醋酸和醋酸根離子的濃度和是鈉離子濃度的2倍,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+);或者混合液中醋酸和醋酸根離子的濃度和是0.10mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L;根據(jù)以上分析,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以混合液中離子濃度最大的是醋酸根離子,其次是鈉離子,再次是氫離子,最小是氫氧根離子,c(CH3COO-)>c(Na+)c(H+)>c(OH-)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程一定釋放能量的是( 。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.原子組成分子D.分子拆成原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì),在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
(1) 已知:某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)             ΔH=-556.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)            ΔH=-483.6kJ·mol-1
請(qǐng)寫出用CO除去空氣中SO2,生成S(g)及CO2熱化學(xué)方程式                      
(2) 某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì),請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-dJ·mol-1(d>0)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)



初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時(shí)n(CH3OH )
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      (填序號(hào))。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=d
C.α3<α1              D.P3>2P1=2P2      
E.n2<n3<1.0mol     F.Q3<2Q1
③在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡,從開始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸(一元酸)來制備CO。已知25℃時(shí),0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9,F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液,其pH由大到小的順序是                 ____(填寫溶液序號(hào))。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na+)>c(H+
b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H+
d.c(HCOOˉ) >c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:① H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                  
(2)已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為1.6×10-3mol。
①在1300oC 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) =            (保留2位有效數(shù)字);
②汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是           
(3)汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí),增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H       0 (填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)
K3
?
?
 
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1、K2表示)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有 _____(填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)__________________; t8時(shí)__________________。
②若t4時(shí)降壓, t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
II、(5)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該裝置的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為                        。
(6)某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示,其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時(shí)間內(nèi),氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是
A.194B.391C.516D.658

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是                            
(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3                   ,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

I.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題:
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為                (保留兩位小數(shù),下同)。
②該反應(yīng)為      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=         
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g)                  ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)                          ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                     。
II.(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示:

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的    極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為         
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol-1
436
243
431
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是              (  )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)   ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=+91.5 kJ·mol1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183 kJ·mol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案