【題目】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( )
A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運動D.膠粒不能通過半透膜
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【題目】欲檢驗氣體中是否含有、,進行如下實驗:
①將氣體通入酸化的溶液中,產(chǎn)生白色沉淀a:
②濾去沉淀a,向濾液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。
下列說法正確的是
A. 沉淀a為 B. 氣體中含有
C. 沉淀b為 D. 氣體中沒有HCI
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【題目】某物質(zhì)中只含有一種元素,則此物質(zhì)( )
A.一定是單質(zhì)B.一定是純凈物
C.一定是混合物D.可能是混合物
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【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2
D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:
(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入_________(填“A”、或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。
(2)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________________________。
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_______________;高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是______________。
(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
①寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
②裝置F中試劑的作用是_______________;
用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_______________。
③實驗步驟:如圖連接裝置后,先__________________(填實驗操作),再裝藥品,先點燃_____(填“ A” 或“C” )處酒精燈。
④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進行噴泉實驗.經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定
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【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接參與化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
(2)反應(yīng)I的目的是________________________________。
(3)反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
(4)洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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