Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1
• C、已知：500℃、30MPa下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-38.6kJ?mol^-1；將1.5molH₂和過量的N₂在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
• D、已知：H₂（g）+F₂（g）═HF（g）△H=-270kJ?mol^-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
B、燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷；
D、反應(yīng)吸放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的大小關(guān)系決定．

解答： 解：A、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，此反應(yīng)生成的是水蒸氣，故氫氣的燃燒熱不是241.8kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、H₂的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故C錯誤；
D、從熱化學(xué)方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反應(yīng)放熱，即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應(yīng)對反應(yīng)熱的影響以及物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，難度適中．