5．某原電池的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 原電池的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，比Zn不活潑的金屬或惰性電極作正極，電解質(zhì)溶液含銅離子，以此來解答．

解答 解：A．電解質(zhì)為硫酸，正極上生成氫氣，故A不選；
B．Zu為負極，Ag為正極，銅離子在正極得到電子，原電池的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B選；
C．不能發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C不選；
D．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池的構(gòu)成條件、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4kJ，并生成18g液態(tài)水．則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為（　�。�
A．80%B．40%C．60%D．20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　�。�
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molC單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L的H2；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請設(shè)計一個簡單實驗證明酸性強弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　　）
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．SO2氣體通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　�。�
①酸性KMnO4溶液　
②溴水　
③碘水　
④氯水　
⑤FeCl3溶液．
A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．Y與W形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍．下列推測正確的是（　�。�
A．X和Y形成的化合物中一定不含共價鍵
B．W的氧化物的水化物是強酸
C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明ZX2具有漂白性
D．X和Z的簡單氫化物沸點差異大，主要原因是氫鍵的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如表：
 時間/s 2040 60 80 100 
 c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.8；
（4）升高溫度后再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案