Question

LiAlH₄是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑
• B、LiAlH₄與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g?mol^-1
• C、1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
• D、LiAlH₄與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄+4H₂O═Al（OH）₃+LiOH+4H₂↑

Answer 1

分析：A．乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應(yīng)，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(yīng)；
B．LiH與D₂O反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD；
C．依據(jù)LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al的化學(xué)方程式計算；
D．LiAlH₄中的-1價H與H₂O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，同時生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應(yīng)生成AlO₂^-．

解答：解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH₄是還原劑，故A正確；
B．LiH與D₂O反應(yīng)生成氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3 g/mol，故B錯誤；
C．LiAlH₄中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價、Al為+3價、H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素的價態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故C正確；
D．LiAlH₄中的-1價H與H₂O中的+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，同時生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應(yīng)生成AlO₂^-，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，明確有機反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，會結(jié)合信息利用知識遷移的方法解決問題．