20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

分析 A、若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則正負(fù)電荷中心重合；
B、分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點異常的高；
C、與ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部為活潑金屬元素；
D、兩種非金屬元素組成的化合物分子中，若同種元素之間存在化學(xué)鍵，則為非極性鍵．

解答 解：A、若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則正負(fù)電荷中心重合，所以XY3分子為非極性分子，故A正確；
B、分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點異常的高，而C2H5OH分子間存在氫鍵，所以C2H5OH的沸點比C2H5Br高，故B正確；
C、與ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部為活潑金屬元素，活潑金屬與活潑非金屬元素之間新城離子鍵，形成的化合物為離子化合物，故C正確；
D、兩種非金屬元素組成的化合物分子中，若同種元素之間存在化學(xué)鍵，則為非極性鍵，如H2O2中存在O-O非極性鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查分子的極性、鍵的極性、離子化合物、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200mL．求：
（1）電解后，所得溶液的pH；
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式為：NH4NO3，A在周期表中的位置：第一周期IA族．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為：1：2，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）F含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，化合物EDA的電子式為，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：
H2O   Na2OCO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一密閉容器中盛有甲烷，在隔絕空氣條件下長時間加熱到1000℃左右，然后恢復(fù)至室溫（20℃）．這時容器內(nèi)氣體的壓強是原來甲烷壓強的m倍，原來甲烷的密度是容器內(nèi)氣體密度的n倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．m=2，n=4B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25D．m=0.5，n=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH3（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）寫出丙的電子式為．丙在水溶液中的電離方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．KOHB．H2SO4C．HClO4D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就能區(qū)別NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，該試劑是（　�。�
A．氯水B．H2OC．稀鹽酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式可表示為，該化合物屬于離子化合物．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，它們的電子式分別是、．
（3）Na3N中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+＜ N3-（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．

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