15．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)；
C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)；
D．使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為HCl．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活性比水弱，故B錯(cuò)誤；
C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查有機(jī)物的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐沼袡C(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
分離甘油和水		B．
檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2
C．
配制溶液		D．
用工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式表述均正確的是（　　）
A．H+、S2O32-、SO42-、Na+ 能大量共存于同一溶液中
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存
C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)醫(yī)學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)小蘇打可去除腫瘤內(nèi)的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細(xì)胞，為治療原發(fā)性肝癌開(kāi)辟了新路徑．下列有關(guān)小蘇打的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可用于制備蘇打B．可用于糕點(diǎn)生產(chǎn)中
C．與H+作用易產(chǎn)生CO2D．可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，下列裝置不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氧氣B．
收集氧氣C．
分離出MnO2D．
蒸發(fā)結(jié)晶得KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（　　）
 目的操作
A．取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗
C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上
D．配制濃度為0.010 mol•L的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴（CnH2n）含碳碳雙鍵的數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$ NA
B．在8.4 g NaHCO3晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA
C．5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3 NA
D．在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3飽和溶液，得到的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱
D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是${\;}_{117}^{176}$Ts

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0．若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
（4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的濃度為2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

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