Question

8．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生的電極反應(yīng)：
B：Fe-2e^-=Fe²⁺
C：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C
（3）科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺進(jìn)行工作．該電池的正極反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）金屬鐵和硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，Sn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鐵較活潑，做負(fù)極，Zn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅較活潑，做負(fù)極；
（2）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)；
（3）氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

解答 解：（1）A中是金屬鐵和硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，原理方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中Sn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鐵較活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，C中，Zn、Fe、硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋅較活潑，做負(fù)極，金屬鐵作正極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C，故答案為：B＞A＞C；
（3）氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查原電池的概念和工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．