【題目】.過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑,它的水溶液俗稱雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題:

(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式_______________

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是______________

(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上,實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過氧化氫溶液中,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

. 某廠廢水中含KCN,其濃度為650mgL1現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為3價(jià)):

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:

___KOCN+___KOH+___ Cl2_____CO2+_____N2+_____KCl+______ H2O

(3)若將10m3KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN氧化除去,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________L.

【答案】H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O BaO2 Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O C 2 4 3 2 1 6 2 5600

【解析】

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子和水。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得,說明生成了沉淀,應(yīng)該為硫酸鋇沉淀。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過氧化氫溶液中反應(yīng)生成甲酸鈣和水。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2OKCN中碳+2價(jià),化合價(jià)升高變?yōu)?/span>KOCN中碳+4價(jià),即得被氧化的元素是C。

(2)投入過量液氯,氯化合價(jià)降低,1個(gè)氯氣降低兩個(gè)價(jià)態(tài),KOCN中一個(gè)氮化合價(jià)升高3個(gè)價(jià)態(tài),得到1個(gè)氮?dú)饣蟽r(jià)升高6個(gè)價(jià)態(tài),根據(jù)化合價(jià)升降守恒得到系數(shù),氯氣前面配3,氮?dú)馇懊嫦禂?shù)配1,再根據(jù)守恒配平。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O KCN和氯氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.5,10m3KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN物質(zhì)的量=mM==10mol,故氯氣的物質(zhì)的量為25mol得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積。

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子,其離子反應(yīng)方程式H2O2+2Fe2++2H+═ 2Fe3++ 2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+═ 2Fe3++ 2H2O。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得,說明生成了沉淀,則上述最適合的過氧化物是BaO2,故答案為:BaO2。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的過氧化氫溶液中反應(yīng)生成甲酸鈣和水,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2= Ca(HCOO)2+4H2O,故答案為:Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2= Ca(HCOO)2+4H2O。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2OKCN中碳+2價(jià),化合價(jià)升高變?yōu)?/span>KOCN中碳+4價(jià), 被氧化的元素是C,故答案為:C

(2)投入過量液氯,氯化合價(jià)降低,1個(gè)氯氣降低兩個(gè)價(jià)態(tài),KOCN中一個(gè)氮化合價(jià)升高3個(gè)價(jià)態(tài),得到1個(gè)氮?dú)饣蟽r(jià)升高6個(gè)價(jià)態(tài),根據(jù)化合價(jià)升降守恒得到系數(shù),氯氣前面配3,氮?dú)馇懊嫦禂?shù)配1,再根據(jù)守恒配平,2 KOCN + 4 KOH+3Cl2 = 2CO2 + 1 N2 + 6KCl + 2 H2O,故答案為:2;43;2;1;6;2。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O KCN和氯氣的反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2.5,10m3KCN的濃度為650mgL1的廢水中KCN物質(zhì)的量=mM==10mol,故氯氣的物質(zhì)的量為25mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積V=25mol×22.4L/mol=5600L,故答案為5600。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證,以下針對(duì)液體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

A.加熱液體B.傾倒液體

C.滴加液體D.量取3.5mL液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染

B. 裝置CF中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E

C. 50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫操作名稱)。

2 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

3)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。

4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。

5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果________(填偏高”“偏低”“無影響)。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.字母 A~K 代表常見物質(zhì),在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化

已知:反應(yīng)②中A為紅棕色粉末,B為金屬單質(zhì),且n(A)n(B)=12,反應(yīng)③和反應(yīng)④均在水溶液中進(jìn)行。

(1)保存 J 的方法是:_____

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),F(xiàn)象:銀鏡部分溶解,試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體,該氣體是_____

(2) Fe3+能否氧化 Ag,只需證明:_____方法是:_____

. 鐵紅是一種紅色顏料,其成分是 Fe2O3 ,將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式_____

(2)反應(yīng)后的溶液中一定沒有 Fe3+,理由是_____

(3)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導(dǎo)體材料,硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請(qǐng)回答下列問題:

1)基態(tài)Se原子價(jià)電子的軌道表示式為__

2AsSe是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___

3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。

4H2SeO4H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___

5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長)為___nm

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:

陽離子

H、K、Al3NH4+、Mg2

陰離子

Cl、OH、CO32-、AlO2-

為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________,其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________,溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng),生成化合物Z,Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示),已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1)組成單質(zhì)XY的元素分別屬第____________族和第___________族;

2Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_____________________

3)每生成1mol的化合物Z,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________________mol的電子。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案