Question

今有鐵的溴化物5.12g，其溶液與足量的AgN0₃溶液完全反應，生成9.4g AgBr沉淀，則原混合物中兩種鐵的溴化物的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．2：1

B．1：3

C．1：1

D．無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算9.4g AgBr的物質(zhì)的量，根據(jù)Br元素守恒有2n（FeBr₂）+3n（FeBr₃）=n（AgBr），再根據(jù)溴化亞鐵、溴化鐵二者質(zhì)量之和為5.12g，計算n（FeBr₂）、n（FeBr₃），據(jù)此解答．

解答：解：9.4g AgBr的物質(zhì)的量為

9.4g

188g/mol

=0.05mol，
根據(jù)Br元素守恒有：2n（FeBr₂）+3n（FeBr₃）=0.05mol，
溴化亞鐵、溴化鐵二者質(zhì)量之和為5.12g，則：n（FeBr₂）×216g/mol+n（FeBr₃）×296g/mol=5.12g
聯(lián)立解得n（FeBr₂）=0.01mol，n（FeBr₃）=0.01mol
故n（FeBr₂）：n（FeBr₃）=0.01mol：0.01mol=1：1，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵．