Question

【題目】銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關問題。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為________（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為_____（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為______，寫出該離子的結構式：_____________。

（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點。該合金的化學式可以表示為__________。

（5）Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：____________。

Answer 1

【答案】 (n-1)d10ns1 CH3CH2OH分之間存在氫鍵 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（任寫一種） CH4>NH3>H2O 4 [AuCl4]-結構式略 Ag3Au或AuAg3 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

【解析】本題考查選修三《物質結構與性質》，（1）銅、銀、金位于IB族，價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，因此通式為(n-1)d10ns1 ；銅元素在第四周期，原子M未成對電子最多的是3d54s1，其軌道式為；（2）①乙醇分子間可以用形成氫鍵，存在分子間氫鍵的物質，熔沸點高，而乙醛不存在分子間氫鍵；②同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小的順序是N>O>C>H，電負性越大，非金屬性越強，同周期從左向右電負性增大，電負性大小順序是O>N>C>H，第一電離能最大的是N，電負性最大的是O，組成的化合物是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5；三種物質中心原子的雜化類型都是sp3，CH4中C無孤電子對，NH3中N有1個孤電子對，H2O中氧原子有2個孤電子對，孤電子對－孤電子對之間的斥力>孤電子對－成鍵電子對之間斥力>成鍵電子對－成鍵電子對之間的斥力，因此鍵角大小順序是CH4>NH3>H2O；（3）Cl是Au的配體，Cl右下角的系數(shù)為配位數(shù)，即此陰離子中配位鍵是4，其結構式為；（4）根據(jù)均攤法，銀原子的個數(shù)為6×1/2=3，金原子的個數(shù)為8×1/8=1，化學式為Ag3Au或AuAg3；（5）生成絡合物，其離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。