18．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與2H原子組成2HmX分子，在ag 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$molB．$\frac{a（A-N）}{A+m}$ molC．$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$molD．$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，計(jì)算X原子含有的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算每個(gè)HmX分子含有質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算HmX的物質(zhì)的量，結(jié)合每個(gè)分子含有質(zhì)子數(shù)計(jì)算．

解答 解：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為（A-N），則每個(gè)HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），ag HmX的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（2m+A）g/mol}$=$\frac{a}{2m+A}$mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為$\frac{a}{2m+A}$mol×（A-N+m）=$\frac{a}{2m+A}$（A-N+m） mol，故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，屬于字母型計(jì)算，一定程度上增大計(jì)算難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)14g N2的說法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．物質(zhì)的量為0.5mol
C．含有6.02×1023個(gè)分子D．與1g H2的體積一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-28；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾  b．蒸發(fā)濃縮    c．過濾  d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+，若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其他副產(chǎn)品的生產(chǎn)工業(yè)流程如圖：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）為提高氧化鋅粗品的溶解速率，可采取的措施有將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒、加入過量硫酸、加熱等（要求寫出兩條）．操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入過量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
（4）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）取20.00mL濾液N用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．150 mL 2 mol•L-1硫酸
C．500 mL 3 mol•L-1鹽酸D．500 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾姆肿邮剑篘≡NB．Na+結(jié)構(gòu)示意圖是：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OD．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個(gè)電子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30個(gè)電子．試推斷后回答：
（1）A、B、E的電子式：AB   E
（2）C、D、的化學(xué)符號：CH2ODNH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，濃H2SO4緩緩流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍(lán)，此時(shí)水浴加熱，點(diǎn)燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要?dú)怏w氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是：乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)可推斷出的結(jié)論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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