【題目】下列說法不正確的是( )
A. 鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4
B. 鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)
C. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣
D. 鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng),作還原劑
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰
B. 在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)
C. 常溫下可以用鐵罐裝運濃硫酸
D. 為了檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入KSCN溶液
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【題目】下列有關(guān)有機物的說法中正確的是( )
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物
C.所有的有機物都很容易燃燒
D.有機物不一定都不溶于水
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【題目】制備氯化物時,常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
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【題目】T℃時,純水的pH約為6.5。該溫度下,0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105,向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5),在滴加過程中,下列有關(guān)敘述中正確的是
A. HA的電離平衡常數(shù)為Ka=1.0×10-7
B. 當(dāng)?shù)渭?/span>10 mLMOH溶液時,所得溶液呈酸性
C. 當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL MOH溶液時,溶液中有:c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)
D. 當(dāng)?shù)稳肷倭康?/span>MOH溶液時,促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH升高,且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大
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【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
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【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
①醋酸 Ka=1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5
③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6
(1)25 ℃時,0.1 mol/L的上述四種酸溶液,pH由小到大的順序是__________(用序號表示)。
(2)25 ℃時,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______(lg1.8=0.26)。已知:弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時,溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍,其電離度變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍(用代數(shù)式表示)。
(3)Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是__________,室溫下,向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時,溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為______。
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【題目】等質(zhì)量的C2H4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是
A. 它們的分子個數(shù)比為17:28
B. 它們的原子個數(shù)比為17:28
C. 它們的氫原子個數(shù)比為17:21
D. 它們在相同狀況下的體積比17:21
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