Question

【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2是（ ）

A. C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B. H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

放熱反應的ΔH為負值,反應放出的熱量越多,其值越小。

A、前一個反應不完全燃燒，而后者完全燃燒，故ΔH1>ΔH2，也不符合；

B、熱化學方程式的化學計量數(shù)改變后,ΔH也隨之改變相同的倍數(shù),故B項中ΔH1>ΔH2,，不符合；

C、由于H2O(g)液化為H2O(l),需放熱,故C項中ΔH1>ΔH2,不符合；

D、由固態(tài)S轉變?yōu)闅鈶B(tài)S需吸收熱量,故A項中ΔH1<ΔH2，符合；

答案選D。