【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成圖①所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“.”代表一種元素,其中P點代表氫元素。
(1)X元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和族)。
(2)寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式 。
(3)下列說法正確的是_______
a.Z元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點高
b.虛線相連的元素處于同一主族
c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+>L +>K 2
d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
(4)圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕,鐵棒一極的電極反應(yīng)式是 。若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解,發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅,寫出該電解池的離子方程式 _。犧牲陽極的陰極保護法利用的是 _原理(填“電解池”或“原電池”)。
【答案】(1)第三周期IIIA族(1分)
(2)(3)d
(4)Fe-2e-=Fe2+(2分);2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分);原電池
【解析】試題分析:P點代表氫元素,按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸,虛線連接的原子處于同族,由圖可知,L為Na、M為Mg、X為Al、Y為P、K為O、Z為Cl。
(1)X元素是Al元素,Al的原子序數(shù)是13,位于元素周期表的第三周期第ⅢA族;
(2)M是Mg元素、Z是Cl元素,二者通過得失電子生成離子化合物氯化鎂,其電子式為;
(3)a.水分子間存在氫鍵,因此水的沸點高于氯化氫,Aa誤;b.虛線相連的元素處于同一族,且離中心越遠(yuǎn),其原子半徑越大,b正確;c.電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑從小到大順序為X3+<L+<K2-,c錯誤;d.由K、L兩種元素組成的化合物可能是Na2O或Na2O2,過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵,d正確,答案選bd;
(4)L是Na、Z是Cl元素,LZ溶液是NaCl溶液,中性條件下,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,Fe作負(fù)極、C作正極,負(fù)極上鐵失去得電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+;若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解,發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅,則Fe作陰極、C作陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,電解的總反應(yīng)式為2Cl-+ 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH-;犧牲陽極的陰極保護法利用的原理是原電池原理。
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【題目】在一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列操作不能使平衡發(fā)生移動的是
A.恒溫、恒壓時充入氨氣 B.恒溫、恒容時充入氮
C.恒溫、恒容時充入氦氣 D.恒溫、恒壓時充入氦氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 B. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成二氯甲烷
C. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷 D. 乙烯與水反應(yīng)生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】⑴根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 。
A、SO32-和NO2- B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3- D、PO43-和SO32-
⑵CaF2的晶胞如圖所示。
①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是______________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在)。
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是_________,與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有_______個。
⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式 ;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:
(1)請配平以下化學(xué)方程式:
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___________L。
(2)25℃時,將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl-)時,則反應(yīng)的情況可能為_____________。
a.鹽酸不足,氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為_________。
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