Question

含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Al³⁺ ④ Fe²⁺ ⑤Fe³⁺ 試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）
（2）向④中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                               有關(guān)化學(xué)方程式為
                       、                              。
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________    
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來鑒別Cl^–存在的離子是___________

Answer 1

(9分，每空1分) （1）Fe²⁺（2）出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
Fe²⁺ + 2OH^－ =Fe(OH)₂ ↓ ；4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O =" 4" Fe(OH)₃  
（3）Al³⁺  （4）Fe³⁺； Ag⁺   （5）Fe³⁺ （6）Ag⁺

試題分析：（1）亞鐵離子中鐵元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既能被氧化又能被還原的。
（2）氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以向④中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe²⁺ + 2OH^－ ＝Fe(OH)₂↓；4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O＝4 Fe(OH)₃。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以向鋁離子中加入過量的氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀。
（4）鐵能和銀離子或鐵離子反應(yīng)，分別生成單質(zhì)銀和亞鐵離子，其中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是亞鐵離子,溶液質(zhì)量減輕的是銀離子。
（5）鐵離子遇KSCN溶液呈紅色。
（6）能用來鑒別Cl^–存在的離子是銀離子。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的考查和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。