向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

A                 B              C                D
D

試題分析：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)
A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面生成了熔點更高的氧化鋁。
B．銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)失去活性，故誤食銅鹽后，應(yīng)立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。
C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時，氯離子向正極移動，鉀離子向負(fù)極移動。
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。
（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學(xué)式）。
（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應(yīng)溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據(jù)下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應(yīng)的適宜溫度是_________。
       

（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應(yīng)增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質(zhì)在20℃時的溶解度
物質(zhì)
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
 
結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是
A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11 g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是
A．兩個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等B．加入鎂、鋁質(zhì)量比為4∶3
C．金屬溶解的物質(zhì)的量相等D．加入的兩種金屬質(zhì)量不等

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