Question

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞H₂S（填化學式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）向化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應方程式為：S^2-+H₂O₂+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H₂O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）；△H=-aKJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；A和E同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na；B與D最外層電子數(shù)之比為2：3，由原子序數(shù)可知，二者都處于第二周期且不相鄰，故B、D原子最外層電子數(shù)分別為4、6，可推知B為C元素、D為O元素，則C為N元素；D和F同主族，則F為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；A和E同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na；B與D最外層電子數(shù)之比為2：3，由原子序數(shù)可知，二者都處于第二周期且不相鄰，故B、D原子最外層電子數(shù)分別為4、6，可推知B為C元素、D為O元素，則C為N元素；D和F同主族，則F為S元素．
（1）由上述分析可知，A為氫元素；E為Na元素，處于周期表中第三周期ⅠA族，
故答案為：氫；第三周期ⅠA族；
（2）非金屬性O＞N＞S，故N、O、S元素氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞H₂S，
故答案為：H₂O＞NH₃＞H₂S；
（3）Na單質(zhì)在足量氧氣中燃燒生成的化合物為Na₂O₂，其電子式為：，
故答案為：；
（4）化合物X、Y均由H、O、Na、S四種元素組成，分別為NaHSO₃、NaHSO₄中的一種，
①NaHSO₃、NaHSO₄均屬于離子化合物；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
故答案為：離子；H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）化合物Na₂S的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，生成單質(zhì)為S，同時生成水，其反應離子方程式為：S^2-+H₂O₂+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H₂O，
故答案為：S^2-+H₂O₂+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H₂O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物為氨氣，氨氣燃燒生成無污染物，該產(chǎn)物應該為氮氣，氨氣的燃燒熱為aKJ/mol，則氨氣燃燒熱的熱化學方程式為：NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）；△H=-aKJ/mol，
故答案為：NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）；△H=-aKJ/mol．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系綜合應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意充分利用原子序數(shù)關系確定元素，（6）為易錯點，學生容易忽略書寫燃燒熱的熱化學方程式．