Question

W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（ ）
A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸
B．Z元素在第三周期第VIA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬
D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

【答案】分析：可以根據(jù)元素的最外層電子數(shù)和最高價氧化物對應(yīng)水合物的性質(zhì)，推出3種元素，然后再去根據(jù)元素及其性質(zhì)對各選項進行判斷．
解答：解：根據(jù)“這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水”可知，一定有一種最高價氧化物對應(yīng)水合物是Al（OH）₃，因為第三周期的元素中排在Al左邊的有Na和Mg，而Mg（OH）₂不與 Al（OH）₃ 反應(yīng)，因此第三周期排在Al左邊的元素一定是Na，因為三者的最外層電子數(shù)之和等于11，則Z原子的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，即Z元素是Cl．因此X、Y、Z分別是Na、Al、Cl．
A．Na、Al、Cl的最高價氧化物分別是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，只有NaOH是強堿，HClO₄是強酸，而 Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故A錯誤；
B．Z是Cl元素，在周期表中處于：第三周期第VIIA族，故B錯誤；
C．X、Y、Z分別是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金屬元素，Cl是非金屬元素，故C正確；
D．Y、Z分別是Al、Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水合物分別是Al（OH）₃、HClO₄，其中 Al（OH）₃是弱堿，HClO₄是強酸，二者反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查的是元素及其化合物的性質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)的知識，比較靈活，當(dāng)不能根據(jù)性質(zhì)推出元素時，此題將成為難題，因此，學(xué)習(xí)知識要重視基礎(chǔ)，運用知識要靈活多變．