Question

某實驗室需要用480mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關配制該溶液的敘述正確的是（　　）

• A、應準確稱取NaOH固體19.2g
• B、定容時仰視讀數，所配制的溶液的濃度會偏低
• C、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶，加水溶解
• D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應補充適量蒸餾水至刻度線

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗評價題

分析：A．沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，利用n=cv計算出碳酸鈉氫氧化鈉物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
B．仰視定容，加入的蒸餾水體積超過刻度線，配制的溶液體積偏大；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解藥品；
D．搖勻后，用于刻度線上方有殘留的溶液，出現液面低于刻度線的現象為正�，F象，不需要加入蒸餾水．

解答： 解：A．實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g，故A錯誤；
B．定容時仰視讀數，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制溶液體積偏大，溶液的濃度會偏低，故B正確；
C．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，應該在燒杯中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；
D．用于搖勻后，在容量瓶刻度線上方有殘留的部分溶液，所以液面會暫時低于容量瓶刻度線，屬于正�，F象，不需要重新加入蒸餾水定容，否則會導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制、對儀器的認識、實驗基本操作方法等知識，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．