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（1）第三周期第ⅠA族的元素原子序數(shù)是：
 
；
（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：
 
；
（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有：
 
；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：
 
；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：
 
．
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）第三周期第ⅠA族的元素是鈉，原子序數(shù)是11；
（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素分別是氟和溴，的原子序數(shù)分別是9和35；
（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有第一周期是：H；第二周期是鈹；第三周期是鋁； 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有第二周期的碳和第三周期的硫；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有Li．
解答： 解：（1）第三周期第ⅠA族的元素是鈉，原子序數(shù)是11，故答案為：11；
（2）Cl元素的原子序數(shù)為17，相鄰的同族元素分別是氟和溴，的原子序數(shù)分別是9和35，故答案為：9，35；
（3）短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有第一周期是：H；第二周期是鈹；第三周期是鋁； 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有第二周期的碳和第三周期的硫；周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有Li，故答案為：H、Be、Al；C、S；Li．
點評：本題考查了元素周期表結構及元素周期律，明確周期表結構及周期律內涵是解本題關鍵，知道主族元素在周期表位置及原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)之間的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于NaHCO3分類錯誤的是（　�。�
A、屬于堿類
B、屬于碳酸鹽類
C、屬鈉鹽類
D、屬于化合物類

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科目：高中化學 來源： 題型：

快樂是什么？專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位--“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)．人們已經將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結構如圖：
（1）多巴胺分子式：
 
．
（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應
 
．
A．加成      B．取代        C．氧化       D．水解
（3）寫出與多巴胺互為同分異構體且滿足下列三個條件的所有物質的結構簡式：
 
．
①屬于1、3、5三取代苯          ②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1
（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如圖：

（Ⅰ） 寫出下列反應類型：反應①
 
，反應⑤
 
．
（Ⅱ） A的結構簡式：
 
．
（Ⅲ） 寫出②的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（3）某同學取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式
 
．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是
 
，每消耗0.5mol的化合物D轉移電子的物質的量為
 
mol．
（5）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-空氣海水電池可用作電源，該電池正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂類別：屬于
 
類．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性．設含氧酸化學式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強．鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關系：
m-n0123
含氧酸強度弱 酸中 強強很 強
實 例HClOH3PO4HNO3HClO4
（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為
 
．
*（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結構相同，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸．試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產水泥的主要設備是
 
，原料是
 
，制得水泥的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟卡尼是新型、廣譜、高效抗心律失常藥，用于多種心律失常的防治．結構為：，它可由龍膽酸（，為原料合成，合成的方法如圖：

回答以下向題：
（1）寫出一種龍膽酸中含有的含氧官能團名稱
 
；
（2）A的結構簡式是
 
；
（3）A→B的反應類型是
 
；
（4）龍膽酸與甲醇反應生成龍膽酸甲酯，其化學方程式是
 
；
（5）滿足下列條件的龍膽酸甲酯的同分異構體共有
 
種：
①苯環(huán)上有3個取代基，其中2個為經基；②苯環(huán)上只有兩類氫；③屬于酷類．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、其他條件不變加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離平衡常數(shù)增大
B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全的離子方程式為：Al3++SO42-+Ba2++30H-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（0H-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D、已知
5
=2.2．在25℃時，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cd（OH）2]=2.5×10-14，在該溫度下，某含有Mg2+、Cd2+兩種離子濃度均為0.01mol?L-1的溶液中，加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，則溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀

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