10．1mol在合適條件下與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

分析 中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均可與NaOH反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：水解生成乙酸、對羥基苯甲酸，共含有2個(gè)羧基、1個(gè)酚羥基，則1mol與NaOH完全反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酯、苯酚性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金礦污水中含氰化物和鉛、汞等重金屬元素．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)．氰氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線，是含有極性鍵的非極性分子
B．氰分子中碳氰三鍵鍵長大于乙炔中碳碳三鍵鍵長，所以氰氣更容易和氫氣加成
C．氰氣能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)得到氰化物和次氰酸鹽
D．氰分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)溫度
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0
D．增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列式子是某學(xué)生書寫的C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤
這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是（　�。�
A．②和③B．④和⑤C．③和④D．均不重復(fù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．淡黃色的草酸亞鐵晶體A（化學(xué)式為FeC2O4•xH2O；式量為144+18x）常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，已知晶體A在空氣中加熱到不同溫度，會(huì)得到鐵的不同價(jià)態(tài)的氧化物．在t1溫度反應(yīng)下：4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O．
（1）M的化學(xué)式是O2；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24L CO2消耗的晶體A質(zhì)量為9g，則x的值為2．
（3）為驗(yàn)證Fe2O3中鐵元素的價(jià)態(tài)，應(yīng)先加入足量稀鹽酸酸溶，該反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）已知在t2溫度時(shí)生成鐵的氧化物中既有+2價(jià)又有+3價(jià)，鹽酸酸溶后將溶液等分為A、B兩份，向A中加入幾滴的KSCN溶液，看到的現(xiàn)象是溶液變紅；為驗(yàn)證該溶液中還含有+2價(jià)鐵，應(yīng)向B中加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．請按要求回答下列問題：
（1）非諾洛芬是治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為．它的含氧官能團(tuán)名稱為羧基和醚基，能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有加成、取代反應(yīng)．
（2）4-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH（CH3）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2 個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與d的高價(jià)離子之間以配位 鍵組合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下面四個(gè)圖說法正確的是（　�。�
A．A圖中正極是鐵片
B．B圖中銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C圖中電子從通入O2一極沿導(dǎo)線流向通H2一極
D．D圖中負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
…W
XY…Z
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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