【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1) CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/mol

寫(xiě)出CO2重整的熱化學(xué)方程式:___________________________

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,若此過(guò)程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷___(填“減小”“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中c(SO32-) =0.2 mol/L,則溶液中c(HSO3-) =_______

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖:

b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=__________。

(3)催化氧化法去除NO。一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理; 4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如下圖所示:

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________________

(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示:寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________ (用離子方程式表示)。

【答案】 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-163kJ/mo1 減少 1.6mol/L 3:1 1.5×10-4 3:1 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

【解析】(1)已知:①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205k/mol

根據(jù)蓋斯定律,由①-②2得反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=△H1-2△H2=-163kJ/mo1;(2)①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液,亞硫酸與亞硫酸鈉和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,溶液pH不斷減。幌騺喠蛩徕c溶液中通入二氧化硫生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式SO2+ Na2SO3+2H2O = 2NaHSO3,溶液中反應(yīng)的亞硫酸根離子和生成亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量比為1:2,即溶液中參加反應(yīng)的亞硫酸根為(1.0-0.2)mol/L,則生成的亞硫酸氫根為c(HSO3-)=2×(1.0-0.2)mol/L=1.6 mol/L;②發(fā)生的主要反應(yīng)(NH4)2SO3+ SO2+H2O =2NH4HSO3,根據(jù)圖像可知a點(diǎn)時(shí)兩個(gè)比值相等,則n(HSO3-):n(H2SO3)=1:1,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒可知n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO32-),又根據(jù)圖像曲線可知n(HSO3-)+n(SO32-),則n(NH4+):n(HSO3-)=(1+2):1=3:1;(3) ①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,A點(diǎn)的脫除率為55%,B點(diǎn)的脫除率為75%,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為6×10-4mg·m-3×(0.75-0.55)÷0.8s=1.5×10-4mg·m-3·s-1;②NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大,NO的脫除率越大,故其物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí),對(duì)應(yīng)的曲線為a、b、c,故曲線b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是3:1;(4)陰極是HSO3-在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng),生成S2O42-,其電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O;根據(jù)圖示,吸收池中S2O42-和NO是反應(yīng)物,N2和HSO3-是生成物,則吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在有機(jī)物的研究過(guò)程中,能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是(

A. 紅外光譜儀B. 元素分析儀C. 質(zhì)譜儀D. 核磁共振儀

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【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅

B.FeCl2既有氧化性又有還原性

C.除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,可通入氯氣

D.補(bǔ)鐵保健品中,含有+3價(jià)的鐵元素

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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)(題文)羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:

己知:(1)

(2)2CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3+CH3OH

(3)RCOOR'+R"OH RCOOR"+ R'OH(R、R'、R"代表烴基)

(4)有機(jī)物G的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示

回答下列問(wèn)題:

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型___________,D的名稱(chēng)為_________________

(2)C分子中可能共平面的最多原子數(shù)目是__________;E中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)____________

(3)2E→F+G,化學(xué)方程式為______________________________。

(4)H為物質(zhì)F的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),且0.1molH與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)后生成43.2g銀。符合上述條件的共有_____種。

(5)以CH3COOCH3和苯酚為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題:

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優(yōu)于劣于),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

A.K、K均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)

B.氘、氚用作人造太陽(yáng)核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)的火箭燃料

D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:

(1)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是_________________________

(3)A中加入的試劑可能是___________溶液;

B中加入的試劑可能是____________;

C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色,加入的試劑可能是____________

D中加入的試劑可能是____________。

E中加入的試劑可能是____________。

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