【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維,其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的;C、F均含有A物質(zhì)所含元素;反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)試推測:A________,C________,F(xiàn)________。(寫化學(xué)式)

(2)試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:_________________________

(3)在反應(yīng)①中,碳的作用是____________________,當(dāng)生成1 mol A時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

【答案】Si Na2SiO3  H2SiO3 SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓(或SiO32-+2CO2+2H2O===2HCO3+H2SiO3↓) 作還原劑 4 mol

【解析】

B常被用于制造光導(dǎo)纖維,B是二氧化硅,其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的,二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成COSi,則DCO,A是硅,與氯氣反應(yīng)生成G是四氯化硅,四氯化硅被還原轉(zhuǎn)化為硅。C、F均含有A物質(zhì)所含元素,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去,因此B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的C是硅酸鈉,硅酸鈉與E反應(yīng)生成F,則E是二氧化碳,F是硅酸沉淀,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是硅,B是二氧化硅,C是硅酸鈉,DCO,E是二氧化碳,F是硅酸,G是四氯化硅,則

1AC、F的化學(xué)式分別是SiNa2SiO3、H2SiO3;

2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑥的離子方程式為SiO32CO2H2OCO32H2SiO3↓或SiO322CO22H2O2HCO3H2SiO3↓;

3)反應(yīng)①的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,碳元素化合價升高,失去電子,碳的作用是作還原劑。Si元素化合價從+4價降低到0價,因此當(dāng)生成1 mol A時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氫氣 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈,光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:

已知:濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

1酸浸不能采用高溫的原因是__________________濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

2相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。

3濾液2”中過量的H2CrO4N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________

4已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說明理由)_______________________________________________________

5為了測定濾渣2”BaCrO4的含量,進(jìn)行以下實驗:

+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

濾渣2”BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)

②若加入的HI溶液過量太多,測定結(jié)果會_______(“偏高、偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如圖,指出圖中操作錯誤的是(  )

A. ④⑤ B. ③④

C. ②⑤ D. ①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;

水解沉淀“中:

①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號)

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動原理解釋)_____________。

②結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:

步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2

步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥,特別是香料合成中應(yīng)用廣泛,可合成以下物質(zhì):

(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為____________(填名稱)。

(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團(tuán),該基團(tuán)可用________(填物理方法)檢測。

(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫兩種)。

a.苯環(huán)上連接兩個互為對位的基團(tuán) b.有一個-CH3

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)已知:

有機(jī)物M為含有兩個互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物,且與本佐卡因互為同分異構(gòu),其合成路線如下:

①生成A的“反應(yīng)條件”為________

②以上合成路線涉及的7個反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_________個;

③M的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

④A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(5)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25℃):

物質(zhì)

Mg(OH)2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp(單位略)

1.1×10—11

2.3×103

1.8×1010

1.9×1012

下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 濃度均為0.2 molL1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B. 0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1KCl0.001 molL1 K2CrO4混合溶液中.先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 molL1MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH9

D. 在其他條件不變的情況下向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:

(1)氮元素在元素周期表中的位置為____________________

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________

(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知①N2(g)=N2O4(l) △H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.2kJ·mol-1

肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________

(4)“長征“火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量,產(chǎn)物又不污染空氣( 產(chǎn)物都是空氣成分)。將此原理設(shè)計為原電池,如下圖所示,據(jù)此回答問題:

①B為___________極,從d口排出的氣體是____________ 。

②A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________。

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