【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍.下列說法正確的是(
A.MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結構
B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

【答案】C
【解析】解:由以上分析可知Q為N,R為O,T為Si,M為S,W為Cl, A.SCl6中S的原子核外電子數(shù)為6+6=12,故A錯誤;
B.Q、W的單核離子的電子層不同,核外電子分別為10、18,故B錯誤;
C.均為非金屬元素,均與H形成氫化物,故C正確;
D.O的非金屬性最強,無正價,氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
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【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
根據(jù)圖中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)該反應的化學方程;
(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為;
(3)若X、Y、Z均為氣體,則反應起始時與平衡后的壓強之比是
(4)達到平衡后,下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達到平衡,Z的濃度減小,則該反應為吸熱反應.

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【題目】下列過程中,能量轉化的主要方式不正確的是(

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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有ν正>ν

C. 平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)Ac(CO)

D. T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

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【題目】如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程

請回答有關問題:

(1)菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。

(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化學式),工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是__________________________________________。

(3)物質甲可以是_____________

A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

(4)由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。

(5)Fe3+完全沉淀時,求最小pH__________已知:氫氧化鐵ksp=1.0×10-38,離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全

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【題目】已知下列熱化學方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

則試通過計算判斷,下列有關反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0; x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是

A. 等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高

B. 等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大

C. 等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變

D. 等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變

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【題目】2013年7月23日人民網(wǎng)報道,河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地.1mol石墨在一定條件下完全轉化為金剛石,其能量變化如圖所示,△E1=393.5kJ,△E2=395.4kJ,下列說法正確的是(
A.1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B.石墨轉化為金剛石屬于物理變化
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D.1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量

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