20．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等
B．晶體中一定有離子鍵不可能有共價(jià)鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

分析 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽(yáng)離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，以此解答該題．

解答 解：由題意知陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽(yáng)離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．
A．當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷不相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽(yáng)離子所電荷相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；
B．X是離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)簡(jiǎn)單的離子，陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽(yáng)離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以X中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例．列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)用語(yǔ)：
①2個(gè)氯原子2Cl，
②銨根離子NH4+，
③碳酸根離子CO32-，
④熟石灰Ca（OH）2，
⑤3個(gè)水分子3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

實(shí)驗(yàn)1：制備N(xiāo)aClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）圖甲裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標(biāo)號(hào)）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4•H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量．
（5）稱(chēng)取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體（滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是d．（填標(biāo)號(hào)）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中不能通過(guò)單質(zhì)之間化合反應(yīng)直接生成的是（　　）
A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．碳酸鈣分解B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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