Question

4．用足量的CO還原32.0g鐵的某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，試計算確定該鐵的氧化物的化學式．

Answer 1

分析 先根據(jù)生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到60g沉淀求出二氧化碳的物質的量，再計算出金屬氧化物中氧元素的質量，然后利用金屬氧化物的質量來計算金屬元素與氧元素的質量比，然后計算出其物質的量之比即可．

解答 解：由題意知60g沉淀為碳酸鈣的質量，
則碳酸鈣的物質的量為$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，
由CO還原32.0g鐵的氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀，
設鐵的氧化物中氧元素的物質的量為x，
根據(jù)碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                                     1                1
                                     x             0.6mol
則：x=0.6mol，
則32.0g氧化物中Fe元素的質量為：32.0g-16g/mol×0.6mol=22.4g，該氧化物中含有鐵的物質的量為$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，
所以該鐵的氧化物中Fe與O的物質的量之比=0.4mol：0.6mol=2：3，該氧化物的化學式為Fe₂O₃，
答：該鐵的氧化物的化學式Fe₂O₃．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確反應中元素的守恒來分析金屬氧化物中氧元素的質量是解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．