【題目】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:
(1)步驟③加Fe粉的目的是 。
(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式 。
(3)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 。
(4)操作⑤的名稱是 ,選用的試劑是 。
(5)AgI見光易變黑,其原因(用化學(xué)方程式表示) ,寫出AgI兩種主要用途 和 。
【答案】(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y電離的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵)
(2)2Fe2++4I—+3Cl2═2I2+2Fe3++6Cl—
(3)Ag(或AgNO3)
(4)萃取分液;CCl4
(5)2AgI2Ag+I2;人工降雨、感光材料(或人工降雨、熱電池)
【解析】試題分析:(1)富碘鹵水中含有I-,加入硝酸銀發(fā)生:Ag++I-═AgI↓,過濾水洗后的甲為AgI,加入Fe攪拌,可得Ag和FeI2,故答案為:使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵);
(2)FeI2具有還原性,與充足的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和FeCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3,故答案為:2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-;
(3)由流程圖可看出,副產(chǎn)物為Ag,由于加入的Fe過量,所以在甲中先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸與Ag反應(yīng)制得AgNO3溶液,所以Ag(或AgNO3)可循環(huán)利用,故答案為:Ag(或AgNO3);
(4)碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,CCl4和水不互溶,且CCl4和碘不反應(yīng),分離I2和FeCl3溶液方法是加入CCl4有機溶劑進(jìn)行萃取、分液,故答案為:萃取、分液;CCl4;
(5)2AgI2Ag+I2,因此AgI見光易變黑,AgI的主要用途有人工降雨、感光材料等,故答案為:2AgI2Ag+I2;人工降雨、感光材料。
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是
A. 密度比為16∶11
B. 分子個數(shù)比為16∶11
C. 體積比為1∶1
D. 氧原子個數(shù)比為1∶1
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【題目】通過下列實驗可以得出的結(jié)論.其中不合理的是( )
A.甲實臉中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大
B.乙實驗既可以說明分子在不停的運動著,又可以說明氨水顯堿性
C.丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水.又可以說明二氧化碳具有酸性
D.丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性.又可以說明一氧化碳具有可燃性
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【題目】 隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 食鹽、硫酸亞鐵
C. 生石灰、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
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【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示,其中錯誤的操作有
⑤ ⑥ ⑦
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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【題目】氫化阿托醛()是一種重要的化工原料,其合成路線如下:
[A][D](Mr=136)
(1)在合成路線上①~⑤反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的為 (填反應(yīng)序號).
(2)寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式: .
(3)在一定條件下,D與有機物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(Mr=164),則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
a.屬于羧酸 b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu).
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【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為_________。
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O.研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是__________。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(如下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。
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