下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．硫化鈉為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，需要標(biāo)出所帶電荷；
B．氮氣的電子式中，氮原子的1對孤電子對沒有畫出；
C．硫化氫為共價化合物，不需要標(biāo)出所帶電荷；
D．氨氣為共價化合物，N原子周圍8個電子．
解答： 解：A．硫化鈉為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，需要標(biāo)出所帶電荷，其電子式為，故A錯誤；
B．氮原子核外含有一對孤電子對沒有畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，氮原子含有1對孤對電子對，電子式為，故B錯誤；
C．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，故C錯誤；
D．氨氣為共價化合物，N原子周圍8個電子，氨氣的電子式為，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電子式的表示方法，題目難度不大，注意明確電子式的概念，掌握離子化合物、共價化合物的電子式的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水呈弱堿性，其中含有80多種元素，溴主要以Br-形式存在．工業(yè)上利用海水制備Br2的流程如下：

已知步驟③反應(yīng)為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．請完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有
 
（寫出一種），Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（2）步驟③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
（填序號）．
①加入NaOH    ②加入Na2CO3   ③加入NaBr溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A、銅棒發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鋅棒上有氣泡產(chǎn)生
C、鋅棒質(zhì)量減輕
D、電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語錯誤的是（　�。�
A、氯化氫分子的電子式：
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為8的碳原子：
 
14
6
C
D、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)  H++OH-=H2O
C、氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D、用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電解時石墨電極應(yīng)與直流電源的負極相連
B、陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C、電解時石墨電極上有H2放出
D、電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　　）
A、向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
B、向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液
C、向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
D、如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、N2 H2 NH3的濃度相等
B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
C、N2 H2 NH3的分子數(shù)比為1：3：2
D、單位時間消耗n mol N2，同時生成3n mol H2

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