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在一定條件下，氫氣與氮氣混合發(fā)生反應，下列有關說法正確的是（　�。�
①因為增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，所以在生產中壓強越大越好
②降低溫度，平衡正向移動，但是反應速率減慢，所以溫度要選500℃
③使用鐵觸媒可以大大加快反應速率
④將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動
⑤氮氣、氫氣要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉化率，但氮氣的轉化率會降低
⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉化率．
A、③④⑤B、①③⑤
C、②④⑥D、③④⑥
考點：合成氨條件的選擇
專題：化學平衡專題
分析：合成氨時既要考慮反應速率和平衡正向進行的程度，又要考慮生產成本，增大壓強會提高生產成本，結合溫度、壓強、催化劑對速率和平衡的影響分析．
解答：解：①因為增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，但是壓強太大對設備要求太高，會增大生產成本，所以在生產中壓強不能太大，故錯誤；
②降低溫度，平衡正向移動，但是反應速率減慢，而且會降低催化劑的活性，溫度在500℃時，催化劑活性最高，所以溫度要選500℃，故錯誤；
③催化劑能加快反應速率，則使用鐵觸媒可以大大加快反應速率，故正確；
④減少生成物，可以使平衡向正方向移動，則將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動，故正確；
⑤合成氨的反應時可逆反應，氮氣、氫氣不能全部轉化為氨氣，則氮氣、氫氣要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉化率，但氮氣的轉化率會降低，故正確；
⑥催化劑對化學平衡移動無響應，使用催化劑不能提高平衡轉化率，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查了合成氨適宜條件的選擇，側重于考查溫度、壓強、催化劑對速率和平衡的影響的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中具有開發(fā)價值的是（　　）
A、研究高溫下活性較大的催化劑
B、研究低溫下活性較大的催化劑
C、尋求氨的新來源
D、研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH4（g）+H2O
高溫
催化劑
CO（g）+3H2（g），已知有關反應的能量變化如下圖：

則該反應的焓變△H=
 
；
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如下圖，請回答：

①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，用H2表示的平均反應速率為
 
，該溫度下反應的平衡常數(shù)
 
（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）；
③為進一步提高CH4的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是；
a．提高反應開始時的水碳比
n(H2O)
n(CH4)

b．使用更高效的催化劑       
c．增大壓強
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）．
（4）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，則a
 
  0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=mol?L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是（　　）
A、分散質微粒的大小與分散系種類的關系：
B、常溫下溶液的pH其酸堿性的關系：
C、硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：
D、Fe在Cl2中燃燒的產物與
n(Cl2)
n(Fe)
的關系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況，1mol SO3含O原子個數(shù)為3NAB、1.12L N2中含N2分子數(shù)為0.05NAC、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAD、常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.20mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB、等物質的量的-CH3，CD3+，14CH3-的中子數(shù)之比為6：8：9C、向2mol/L 1L的氯化鈣溶液中通入標況下22.4LCO2，理論上可以得到100g沉淀D、將CO2氣體通入足量的過氧化鈉中，固體增重28g，則該反應過程中轉移電子數(shù)NA

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）鐵絲在氯氣中點燃發(fā)生反應：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，其中氯元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“還原”）；Fe做_____ ____劑，具有 性。在該反應中，若消耗了1 mol Fe，則生成___ ____mol FeCl3，轉移 mol電子。

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年江蘇省高二（文）上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A．5.4 g B．3.6 g

C．2.7 g D．1.8 g

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年江蘇省高二（文）上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種垃圾處理方法中，較為合理的

A．堆積 B．填到河里 C．分類回收 D．焚燒

 

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