Question

2．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）=c（CHCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． pH=4的NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．室溫下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）且濃度很小，結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CHCOO^-）相對(duì)大小；
D．pH=4的NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)化存在電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），則c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．室溫下，pH的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）且濃度很小，結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）=c（CHCOO^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CHCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．pH=4的NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．