12．下列關(guān)于硅及其化合物敘述中，正確的是（　　）
A．CO2和SiO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．硅可以用做半導(dǎo)體材料，SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料，玻璃加熱熔化時有固定的熔點

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．硅處于金屬和非金屬元素之間，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸、強堿溶液反應(yīng)；
D．人類最早使用的硅酸鹽材料是陶瓷，晶體有固定熔點，非晶體沒有熔點，玻璃是硅酸鹽，沒有固定的熔點；

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；
B．硅處于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故B正確；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉不便于打開，所以不能用玻璃塞，故C錯誤；
D．人類最早使用的硅酸鹽材料是陶瓷，玻璃是硅酸鹽，因玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒有固定的熔點，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol 012 011 010 010
A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44
D．保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)，他們設(shè)計如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑．
（4）操作①的步驟是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
操作②的名稱是分液．
若過濾操作使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是未用玻璃棒引流，漏斗的下端口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．

（5）已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中分離出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向 CeT3 （有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動在實驗室中進行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當(dāng)液體分層后，接下來的操作是打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?zhǔn)漏斗口頸上小孔），先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（6）流程中有一種試劑可以循壞使用，這種試劑是有機物 HT．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．1L 0.1mol•L-1AlC13中所含Al3+離子數(shù)小于0.1NA
C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行，一段時間后測得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，則此反應(yīng)達到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是（　�。�
A．c（N2）=2.25 mol/LB．c（NH3）=1.9 mol/LC．c（H2）=0.3 mol/LD．c（N2）=1.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)為NaCl溶液，正極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
B．電解質(zhì)為NaOH溶液，正極反應(yīng)為O2+2e-=2OH-
C．電解質(zhì)為HCl溶液，正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
D．電解質(zhì)為Na2CO3溶液，正極反應(yīng)為H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按圖裝置，在三頸燒瓶中放入a g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）上述生成FeCl2的反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（2）實驗裝置中，儀器B的作用是防止安全瓶內(nèi)的水分進入A裝置，導(dǎo)致FeCl2變質(zhì)，虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．（填標(biāo)號）
（3）實驗過程中控制反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，C6H5Cl不會有明顯損失，原因是_實驗使用了冷凝回流裝置．
（4）冷卻反應(yīng)后的實驗裝置，對三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌沉淀所用的試劑應(yīng)為b．（填標(biāo)號）
a．蒸餾水    b．苯    c．燒堿溶液
②回收濾液中C6H5Cl的方案為蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的鹽酸，消耗少y mLNaOH溶液，則反應(yīng)中氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出計算式）．
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此溫度下在實驗室中配制100mL5.0mol•L-1，F(xiàn)eCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol•L-1的鹽酸2.5mL（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（　�。�
A．苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于發(fā)生了取代反應(yīng)
B．乙烯和苯分子中所有原子在同一平面上
C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構(gòu)體共有3種
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下實驗操作及現(xiàn)象合理的是（　　）
A．為檢驗SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并觀察是否有白色沉淀生成
B．把光潔無銹的鐵絲放在煤氣燈外焰灼燒至與原來的火焰顏色相同時，蘸取K2CO3溶液并灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰為淡紫色
C．向盛有足量苯酚溶液的試管中滴加少量稀溴水，可觀察到白色沉淀生成
D．實驗室制備乙炔時，常用NaOH溶液除去產(chǎn)生的H2S、PH3等雜質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案